在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图。
(1)O点导电能力为零的理由: 。
(2)a、b、c三点酸性由大到小的顺序为 。
(3)若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选 。
A.加热
B.加很稀的NaOH溶液
C.加固体KOH
D.加水
E.加固体CH3COONa
F.加Zn粒
(4)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是 。
A.c(H+) B.H+个数
C.CH3COOH分子数 D.c(H+)/c(CH3COOH)
一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是
A.升高温度,可能引起有c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13
C.该温度下,加入HCl溶液可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
反应mA(s)+nB(g) pC(g) △H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是
①m+n>p
②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n>p
④x点比y点时的反应速率慢
⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大
A.①②⑤ B.只有②④ C.只有①③ D.只有①③⑤
在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g) xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3molA、2molB | 6molA、4molB | 2molC |
到达平衡的时间(min) | 5 |
| 8 |
A的浓度(mol/L) | c1 | c2 |
|
C的体积分数 | w1 |
| w3 |
混合气体密度(g/L) | ρ1 | ρ2 |
|
下列说法正确的是
A.若x<4,则2c1<c2
B.若w3=w1,可断定x=4
C.无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2
D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3mol•L-1•min-1
一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达 平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断不合理的是
A.c1:c2=1:3
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0<c1<0.14 mol/L
下列电离方程式正确的是
A.在熔化时NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42-
B.H2SO32H++SO32-
C.NaHCO3Na++H++CO32-
D.CaCO3=Ca2++ CO32-