下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．0.1mol H2SO4和 3.6 g H2O
C．0.1mol MgSO4•7 H2O和 0.1mol C12H22O11(蔗糖)
D．6．02X1022个 CO2与0.1mol KMnO4
下列仅器的选用正确的是
A. 称量10．56g Na2CO3固体——用托盘天平
B. 准确量取10.00mL的溶液——用50mL量筒
C. 灼烧干海带至完全变成灰烬—用蒸发皿
D. 除去溶液中混有的难溶物一一用普通漏斗
下列有关实验安全的说法正确的是
A. 化学实验室的蔗糖纯度很高.可以用来食用
B. 实验室中制取完有毒气体.开窗通风即可
C. 实验室中用过的废洗液，可以用来冲洗厕所
D. 不能用手接触药品.不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道
NH3是重要的化工原料。某实验室对氨气进行下列研究。
（1）相同温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
容器编号 | 起始各物质的物质的量/mol | 平衡物质的量(mol) | 平衡压强(Pa) | ||
N2(g) | H2(g) | NH3(g) | NH3(g) | ||
Ⅰ | 4 | 12 | 0 | 4 | P1 |
Ⅱ | 2 | 6 | 0 | C2 | P2 |
Ⅲ | 1.5 | 4.0 | 3 | ? | ? |
①若容器Ⅰ中反应50秒到达平衡，则该时段v(H2)= mol/(L·s)
②容器Ⅰ、Ⅱ中反应均到达平衡时c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)
③容器Ⅲ中，达到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)
（2）①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
则4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H= KJ/mol
②将4molNH3和5molO2分别置于5个体积相同、温度不同的容器中在铂系催化剂作用下进行反应，相同时间后测量5个容器中NO产率如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。
A．a点v(正)大于v(逆)
B．c点反应速率最快
C．温度高于900℃时，NO产率下降的原因是因为温度升高导致平衡逆向移动
（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是 。
肼(N2H6)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
（1）101kPa，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是：
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时其负极的电极反应式是 。
（3）如右图是一个电化学过程示意图。
①铂片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气的体积含量为20%)。
（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是 。
在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图1.
试回答下列问题：
（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为 ．
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变
C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C)
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)．
（4）700℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)．
（5）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的正反应属于__________反应；(填“吸热”或“放热”)．
②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为 mol。
若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率 (填“增大”，“不变”或“减小”)，平衡常数K (填“增大”，“不变”或“减小”)．
