Question

（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO₂、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下体积比为________。

（2）某气体氧化物的化学式为RO₂,在标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。RO₂的化学式为_____________

（3）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21 g/cm³，则该溶液中CuSO₄的物质的量浓度_________________，从中取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____________ml。

Answer

（1）5:5:4；10:5:4 5:5:4

（2）46g/mol；14；NO2；

（3）1.51mol/L；30.2mL。

【解析】

试题分析：（1）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO物质的量之比为：：=5：4：4，故三者分子数目之比为5：4：4，含有氧原子数目之比为5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则三者体积之比为5：4：4，故答案为：5：5：4；10：5：4；5：5：4；

（2）RO2的物质的量的物质的量为=0.02mol，其摩尔质量为=46g/mol，R的相对原子质量为46-32=14，R为N元素，RO2的化学式为NO2，故答案为：46g/mol；14；NO2；

（3）12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为=0.05mol，则溶液中硫酸铜的物质的量为0.05mol，溶液的体积为=mL，故硫酸铜溶液的物质的量浓度为=1.51mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为=30.2mL，故答案为： 1.51mol/L；30.2mL。

考点：考查了物质的量计算的相关知识。