Question

（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸_________mL．

（2）配制时，必须使用的仪器除烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是_________、___________、_________。

（3）配制溶液过程中，操作不当会引起误差，分析下列操作对所配溶液浓度的影响。(用字母填空。A：偏高；B：偏低；C：无影响)

①量取浓硫酸时，仰视读数_________

②洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中__________

③没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒__________

④容量瓶不干燥___________

⑤定容时，仰视读数________

（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液_________mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na⁺)=_________(忽略溶液混合过程中的体积变化)．

Answer

（1）13.6

（2）量筒、容量瓶(100ml) (注：不标规格不得分)、 胶头滴管 ；

（3）A；A；B；C；B；

（4）40；2.5mol/L；

【解析】试题分析：（1）实验室无90ml容量瓶，须按100ml容量瓶计算，根据C浓×V浓=C稀×V稀，2.5mol/L×0.1L=，解得V=13.6mL，故答案为：13.6；

（2）配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般量筒量取浓硫酸，把浓硫酸倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，配成100mL溶液，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，所以还需要胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、100mL容量瓶；

（3）①量取浓硫酸时，仰视读数，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故答案为：A；

②洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故答案为：A；

③稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：B；

④容量瓶不干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对浓度无影响，故答案为：C；

⑤定容时，仰视读数，导致溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：B；

（4）40mL 2.5mol/L的稀硫酸中含有氢离子的物质的量为：2.5mol/L×2×0.04L=0.2mol，发生中和反应需要消耗0.2molNaOH，消耗5mol/L的氢氧化钠溶液的体积为：=0.04L=40mL；混合液体积为40mL+40mL=80mL=0.08L，混合液中含有钠离子的物质的量为0.2mol，则反应后钠离子浓度为：=2.5mo/L，故答案为：40；2.5mol∕L。

考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识。