Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

① 0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中，阳离子数目之和为0.3 N_A

② 12 g 石墨中含有1.5 N_A个C-C共价键

③ 1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2 N_A

④ 1 L 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃ 溶液中所含氧原子数目为0.3 N_A

⑤ 25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaHCO₃溶液中水电离出的OH^－的数目为0.01 N_A

⑥ 1 mol Cl₂完全溶于水转移电子数为N_A

A．①③⑤        B．②⑤          C．④⑤          D．②⑤⑥

Answer

B

【解析】

试题分析：①、缺少溶液的体积或溶液的体积不一定是1 L，不能根据c•V=n计算溶质及其电离产物的量，①错误；②、石墨中每个C周围有3个C-C，键角120℃，每个C-C键受相邻2个碳原子共用，则1个C周围有3/2个C-C键，由 m/M=n可知，石墨中n(C)为1 mol，则C-C键为3/2 mol，②正确；③、过氧化钠与水反应时既是氧化剂又是还原剂，即2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑～2e－，则1 mol Na2O2反应转移1 mol电子，③错误；④、只计算了溶质所含氧原子，漏算溶剂所含氧原子，④错误；⑤、NaHCO3是水解程度大于电离程度的盐，能促进水的电离平衡向生成OH－的方向移动，则该弱碱性溶液中的OH－全部是水电离出，n(OH－) = c•V = Kw/10－pH × V = 10－14/10－12 mol/L × 1.0 L = 0.01 mol，⑤正确；⑥、氯气与水反应是可逆反应，氯气不可能完全转化为盐酸和次氯酸，因此转移电子小于1 mol，⑥错误；答案选B。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。

【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。