Question

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

① 加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Mg²⁺

② pH = 11的溶液中：、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、S^2－、

③ 水电离的H⁺浓度为10^－12 mol·L^－1的溶液中：Cl^－、、NO₃^－、

④ 加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、K⁺、

⑤ 使甲基橙变黄的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^－、NO₃^－、Na⁺、

⑥ 中性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

A．①③⑤       B．②④         C．①②④       D．②④⑥

Answer

B

【解析】

试题分析：①、加入铝粉只有氢气产生的溶液可能含大量的H+或OH－，H+与NO3－、Al反应时，氧化性较强的NO3－优先被还原为NO，因此无氢气产生，OH－与Mg2+易反应生成沉淀，①错误；②、该组离子在碱性条件下不满足发生复分解反应、氧化还原反应等的条件，因此能大量共存，②正确；③、水电离的H+浓度为10－12 mol·L－1的溶液可能含大量的H+或OH－，H+与CO32-、SO32-易反应生成气体和水，③错误；④、加入Mg能放出H2的溶液含有大量的H+，该组离子在酸性条件下不满足发生复分解反应、氧化还原反应的条件，④正确；⑤、使甲基橙变黄的溶液含有大量的OH－，OH－与Fe2+易反应生成沉淀，⑤错误；⑥、Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体和氢离子，其溶液呈弱酸性，中性条件下Fe3+已经完全变为沉淀，⑥错误；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断

【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。