Question

下列条件的离子反应方程式不正确的是（     ）

A．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的NaOH溶液：

Mg²⁺+2HCO₃^－+4OH^－=Mg(OH)₂↓+2CO₃^2－+2H₂O

B．FeBr₂溶液中通入等物质的量Cl₂：2Fe²⁺++2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+

C．酸性KMnO₄溶液中加H₂O₂，紫色褪去：2MnO₄^－+H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O

D．向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑

Answer

C

【解析】

试题分析：A．先设少量反应物的系数为1，以少定多法配平可得：Mg(HCO3)2+4 NaOH=Mg(OH)2↓ + 2Na2CO3+2H2O，再将易溶且完全电离的化合物拆写为离子形式，可得Mg2+ + 2 HCO3－+ 4OH－ = Mg(OH)2↓ + 2 CO32－+ 2 H2O，A正确；B．先设两反应物的系数均为2，氯气的量足以完全氧化还原性较强的亚铁离子，还原性较弱的溴离子只能氧化一半，则2FeBr2+2Cl2=FeCl3+FeBr3+Br2，再将易溶且完全电离的化合物拆写为离子形式，可得2 Fe2+ ++ 2 Cl2 = 2 Fe3+ + Br2 + ，B正确；C．锰元素化合价降低总数（5×2=10）不等于氧元素化合价升高总数，违反电子守恒原理，配平之后应为2 MnO4－ +5H2O2 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 O2↑ + 8 H2O，C错误；D．过氧化钠优先与水合铜离子外层的水分子发生反应生成氧气和烧碱，烧碱再与内层的铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，D正确；答案选C。

【考点定位】考查离子方程式的正误判断

【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。⑤反应进行的程度，完全进行的反应用“=”，不能完全进行的反应用“”。