为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是（ ）
| 实验方法 | 实验方案 | 测量数据 |
A | 滴定法 | 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙， 用标准盐酸滴定 | 消耗盐酸的体积 |
B | 量气法 | 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 | 碱石灰增重 |
C | 重量法 | 样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸 | 减轻的质量 |
D | 量气法 | 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 | 排水体积 |
下列条件的离子反应方程式不正确的是（ ）
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++
+2Cl2=2Fe3++Br2+
C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（ ）
① 碳酸钠溶液与盐酸 ② 硫化氢气体与氯化铁溶液
③ 硫酸铝溶液与氨水 ④ 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
⑤ 碘化亚铁溶液与氯水
A．②③ B．①③④ C．②④ D．②③④
在25 ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为ω，其中含NH
的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是（ ）
A．溶质的质量分数为ω＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝
mol· L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 ω
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
① 加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42－、NO3－、Mg2+
② pH = 11的溶液中：
、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、
③ 水电离的H+浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、
④ 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、
⑤ 使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、
⑥ 中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－
A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
① 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3 NA
② 12 g 石墨中含有1.5 NA个C-C共价键
③ 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA
④ 1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中所含氧原子数目为0.3 NA
⑤ 25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaHCO3溶液中水电离出的OH－的数目为0.01 NA
⑥ 1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为NA
A．①③⑤ B．②⑤ C．④⑤ D．②⑤⑥
