Question

已知NH₄CuSO₃与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（    ）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1 mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子

Answer

D

【解析】

试题分析：由题意可知，铜元素发生歧化反应，配平可得：2NH4CuSO3 + 4H + ═Cu + Cu2 + + 2SO2↑ + 2H2O + 2NH4 + 。A、硫酸中所含元素的化合价不变，不是氧化剂，A错误；B、反应前后S元素的化合价没有发生变化，B错误；C、反应在酸性条件下进行，不可能生成氨气，C错误；D、2NH4CuSO3 + 4H + ═Cu + Cu2 + + 2SO2↑ + 2H2O + 2NH4 + ～e-，1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D正确，答案选D。

【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。

【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。