Question

已知K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O2H^＋+2CrO₄^2－(黄色)。

①向2mL0.1mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol·L^－1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色；

②向酸化K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量Na₂SO₃溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr₂O₇^2－+8H^＋+3SO₃^2－＝2Cr³⁺(绿色)+3SO₄^2－+4H₂O。下列分析正确的是（）

A．CrO₄^2－和S^2－在酸性溶液中可大量共存

B．实验②说明氧化性：Cr₂O₇^2－＞SO₄^2－

C．稀释K₂Cr₂O₇溶液时，溶液中各离子浓度均减小

D．实验①和②均能证明K₂Cr₂O₇溶液中存在上述平衡

Answer

B

【解析】

试题分析：A、在酸性条件下，CrO42－转化为强氧化性的Cr2O72－，后者再将还原性较强的S2－氧化为S，A错误；B、实验②中含降价元素的Cr2O72－是氧化剂、升价元素的SO32－是还原剂，则SO42－是氧化产物，该反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确；C、稀释K2Cr2O7溶液时，Cr2O7 2－、H＋、CrO42－的浓度均减小，但Kw不变，因此该溶液中OH－浓度增大，C错误；D、实验①加碱或加酸的实质是减小或增大H＋浓度，溶液颜色的变化说明了平衡逆（或正）向移动，证明该反应存在化学平衡，②还原性溶液的实质是减小Cr2O7 2－浓度，溶液颜色变化说明存在化学平衡且逆向移动，D错误；答案选B。

【考点定位】考查了化学平衡的移动、离子共存、氧化性强弱比较、稀释对粒子浓度的影响。

【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出结论。