Question

一定量的CuS和 Cu₂S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2－）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0 g CuO。若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为（    ）

A．18.0 L        B．27.0 L         C．31.4 L            D．33.6 L

Answer

A

【解析】

试题分析：对于二元化合物的组成类试题，常用极限法解答；若全是CuS，由铜守恒关系式：CuS～Cu2+～Cu(OH)2～CuO可知，其物质的量n(CuS) = n(CuO) = 24.0g÷80g/mol = 0.3mol，由转移电子关系式：CuS～SO42－～8e-可知，失电子的物质的量 = 0.3mol×（6+2） = 2.4mol，NO和NO2的体积相等，设NO、NO2均为xmol，由得电子关系式：HNO3～NO～3e-、HNO3～NO2～1e-、电子守恒原理可知，得电子的物质的量 = 3xmol+xmol = 2.4mol，解得x = 0.6，则V = 0.6 mol×2×22.4L/mol = 26.88L；若全是Cu2S，由铜守恒关系式：Cu2S～2Cu2+～2Cu(OH)2～2CuO可知，其物质的量n(Cu2S) = n(CuO)/2 = 0.3mol/2 = 0.15mol，由转移电子关系式：Cu2S～2Cu2+～SO42－～10e-可知，失电子的物质的量 = 0.15mol×（8+2） = 1.5mol，设NO、NO2均为xmol，由得电子关系式：HNO3～NO～3e-、HNO3～NO2～1e-、电子守恒原理可知，得电子的物质的量 = 3xmol+xmol = 1.5mol，解得x = 0.375，则V = 0.375 mol×2×22.4L/mol = 16.8L；则混合物所得的实际气体介于上述两个极限之间，即16.8 ＜ V ＜ 26.88，故选A正确；答案选A。

【考点定位】本题考查了氧化还原反应的有关计算。

【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。

【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。