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化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是 A.食盐可作调味剂,也可作...

化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是

A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂

BNa2O2Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧剂

C熬胆矾铁釜,久之亦化为铜,是因为熬制过程发生了置换反应

D.古剑沈卢”“以剂钢为刃柔铁为蒸干,不尔则多断折,剂钢是指铁合金

 

B 【解析】 试题分析:A.食盐腌制食品,食盐进入食品内液产生浓度差,形成细菌不易生长的环境,可作防腐剂,食盐具有咸味,所以食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂,故A正确;B.过氧化钠与水、二氧化碳反应都能生成氧气,常做供氧剂,氧化钠与其他物质反应不易生成氧气,不能做供氧剂,故B错误;C.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,故C正确;D.剑刃硬度要大,所以用碳铁合金,故D正确;故选B。 考点:考查了物质的性质、组成以及用途的相关知识。  
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考点分析:
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工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:

已知:① NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。

② 高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90 ℃。

请回答下列问题:

(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为               ,冷却的目的是              

(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为                          

(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是                          

(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,请写出工业上生产漂白粉的离子方程式:                      

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为                  。(结果保留两位小数)

 

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氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有               

(2)加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为               

(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为                    ,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:

蒸发结晶           ;洗涤;

③将滤液冷却结晶;④过滤、洗涤

(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299 g/mol

步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。

步骤3:冷却至室温,用0.100 mol/L K2Cr2O7  溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL。

写出步骤2中发生反应的离子方程式                     

产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为                     。(保留到小数点后一位)

 

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FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验,请回答下列问题:

1)装置的连接顺序为a             (用b、c…h表示)。

(2)i.A中装置气密性检验方法                        

ii.D中碱石灰的作用是                                 

(3)反应结束后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器,需进行的操作是                         

(4)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油反应过程中不振荡,充分反应后,进行如下实验:

 

 

已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。

实验①说明                                  

实验②的目的是                              

得出结论:                                  

 

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达喜【AlaMgb(OH)c(CO3)d ·xH2O】常用于中和胃酸。

(1)1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为         mol(用含x等字母的代数式表示)。

(2)达喜化学式中a、b、c、d的关系为a+b         c+d(填“>”、“=”或“<”)。

(3)已知在常温下溶液中Al3+、Mg2+、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如上图所示。为测定达喜的组成,进行了下列实验:

取达喜6.02 g研碎,缓慢加入2.00 mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2,加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。

在①所得溶液中加入适量的         (填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”)以调节溶液的pH至5.0~7.8,使有关离子完全沉淀。

将②产生的全部沉淀过滤、洗涤,灼烧至恒重,称量为1.02 g。确定达喜的化学式为___________,并简要写出计算过程。

 

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根据所学知识,请回答下列问题:

(1)用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉                 

(2)检测Fe2(SO4)3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是__________________

(3)H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜请写出表示该过程的离子方程式                           

(4)工业制备粗硅的化学方程式                    

 

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