已知十水碳酸钠溶于水时溶液温度升高，室温下将1mol碳酸钠制成溶液时放出热量为Q1 kJ，又知十水碳酸钠分解的热化学方程式为：Na2CO3·10H2O(s) 
Na2CO3 (s)+10H2O(1) △H = +Q2kJ/mol(Q2>0)则Q1和Q2的关系为( )
A．Q1>Q2 B．Q1<Q2 C．Q1=Q2 D．无法确定
根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为( )
化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
键能/(kJ/mol) | 414 | 489 | 565 | 155 |
A．+485kJ/mol B．-485kJ/mol C．+1940kJ/mol D．-1940kJ/mol
①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容：④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间。
A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+ Y(g)
Z(g)+W(s) △H>0；下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．若升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系升高温度后颜色变深
B．实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取HCl气体
C．实验室可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得CO2气体
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2
下列与活化能有关的说法明显错误的是( )
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使反应所需的活化能降低，导致反应速率增大
C．有效碰撞一定为活化分子之间发生的碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率
