Question

一定条件下，通过下列反应可以制取氯化硫酰( SO₂Cl₂)：SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂C1₂(l)  △H<0，在恒压密闭容器中，加入1mol SO₂和1mol Cl₂，反应达到平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是(    )

A．再加入1mol SO₂和1mol Cl₂，重新达到平衡后，Cl₂浓度和原平衡时相等

B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．通入Ar气，使容器压强增大，可同时提高SO₂和Cl₂的转化率

D．分离出部分SO₂Cl₂，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

Answer

A

【解析】

试题分析：A．再加入1mol SO2和1mol Cl2，由于压强不变，与原平衡等效，重新达到平衡后，Cl2浓度与原平衡时浓度相等，故A正确；B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，反应放热，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．通入Ar气，使容器压强增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，SO2和Cl2的转化率减小，故C错误；D．SO2Cl2为液态，分离出部分SO2Cl2，容器内气体的压强不变，平衡不移动，故D错误；故选A。

【考点定位】考查化学平衡的影响因素

【名师点晴】本题主要考查了化学平衡的影响因素和等效平衡的规律的应用。影响化学平衡移动的因素：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，降低温度，化学平衡向着放热方向进行，增大压强化学平衡向着气体体积减小的方向进行，减小压强化学平衡向着气体体积增大的方向进行。要熟记等效平衡问题的常见规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡。