Question

俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

（1）H₂（g）=H₂（l）△H₁=﹣0.92kJ•mol^﹣1

（2）O₂（g）=O₂（l）△H₂=﹣6.84kJ•mol^﹣1

（3）如图：下列说法正确的是（    ）

A．2mol H₂（g）与1mol O₂（g）所具有的总能量

比2molH₂O（g）所具有的总能量低

B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol^﹣1

C．火箭液氢燃烧的热化学方程式2H₂（l）+O₂（l）═2H₂O（g）△H=﹣474.92kJ•mol^﹣1

D．H₂O（g）变成H₂O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由图像可知2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)放出483.6kJ的热量，所以2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量高，A项错误；B．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，所以氢气的燃烧热为（483.6+88）kJ/mol÷2=285.8kJ/mol，B项错误；C．由图像可知2H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ①，H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1 ②，O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1 ③，根据盖斯定律可知将①-②×2-③×2可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1，C项正确；D．H2O(g)变成H2O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，D项错误；答案选C。

考点：考查化学反应与能量变化。