Question

在25℃、101 kPa条件下，C（s）、H₂（g）、CH₃COOH（l）的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C（s） ＋ 2H₂（g） ＋ O₂（g） = CH₃COOH（l）的反应热为（    ）

A．－488．3 kJ/mol                  B．＋488．3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol                     D．＋191 kJ/mol

Answer

A

【解析】

试题分析：25℃、101kPa下，H2（g）、C（s）和CH3COOH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1和870.3kJ•mol-1，则H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）

△H=-285.8kJ•mol-1①，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1②，

CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ•mol-1③，

由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（1），

其反应热为2×（-285.8kJ•mol-1）+2×（-393.5kJ•mol-1）+870.3kJ•mol-1=－488.3 kJ/mol，答案选A。

考点：考查反应热的计算。