Question

已知在1.01×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(  )

A．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－484 kJ·mol^－1

B．H₂O(g)=H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋242 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－484kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、生成的水应该为气态，而不是液态，故A错误；B、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+242kJ•mol-1，故B正确；C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误；故选B。

考点：考查了热化学方程式的书写的相关知识。