Question

下图是298 K时N₂与H₂反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是(  )

A．该反应的热化学方程式为N₂＋3H₂2NH₃ ΔH＝－92 kJ·mol^－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变

C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，充入2mol NH₃反应后吸收的热量为Q₂ kJ，则Q₁ = Q₂ = 92 kJ

D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，充入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184＞Q₂＞2Q₁

Answer

D

【解析】

试题分析：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92kJ•mol-1，故A错误；B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；C、密闭容器中通入2mol NH3，达到平衡时吸收热量理论上讲应该是2×92.2kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q＜184KJ，故C错误；D、密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92.2kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q＜184KJ，故D正确；故选D。

考点：考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写的相关知识。