Question

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

	CO2	H2	CO	H2O(g)
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 (  )

A．乙>丁>甲>丙          B．乙＝丁>丙＝甲

C．丁>乙>丙＝甲        D．丁>丙>乙>甲

Answer

B

【解析】

试题分析：假设丙、丁中的CO、H2O(g)全部转化为CO2、H2，再与甲、乙比较：

CO2(g) + H2(g)CO(g)+H2O(g)

丙开始时 0mol 0mol anol anol

丙假设全转化 anol anol 0mol 0mol

丁开始时 amol 0mol amol amol

丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol

通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值，故选B。

【考点定位】考查化学平衡

【名师点晴】本题考查了化学平衡的分析应用，采用极端假设法是解决本题的关键，本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解。要熟记等效平衡问题的常见规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡。