Question

在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H₂、Br₂、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是 (  )

①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b

②平衡时HBr为ax mol

③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c

④平衡时HBr为x mol

A．①             B．①②             C．①④            D．②③

Answer

C

【解析】

试题分析：在容器中充入1molH2和2molBr2达到平衡后生成amolHBr．在相同条件下，若起始时加入H2、Br2、HBr分别为xmol、ymol、zmol(均不为0)，达到平衡时，各组分百分含量和前一平衡相同，则建立的是等效平衡；由于该反应是气体体积不变的反应，将所有量按照反应转化成氢气和溴，只要满足n(H2)：n(Br2)=1mol：2mol=1：2即可。①根据极限转化的思想，将zmol的HBr极限转化为反应物，要实现等效平衡的建立，则相当于的投料符合：氢气：a+=1，溴单质：y+=2，整理得到：4a+c=2b，故①正确；②反应两边气体的体积不变，在容器中充入1molH2和2molBr2达到平衡后气体的物质的量还是3mol，则溴化氢的百分含量为，加入H2、Br2、HBr分别为xmol、ymol、zmol(均不为0)，达到平衡时两个平衡中溴化氢的百分含量相等，设达到平衡时HBr物质的量为X，则=，所以X=()amol，即达到平衡时HBr物质的量为()amol，故②错误，④正确；③根据①可知，4a+c=2b，所以a+b不一定等于c，故③错误；根据分析可知，正确的为①④，故选C。

【考点定位】考查化学平衡的计算与判断、等效平衡

【名师点晴】本题考查了化学平衡的计算与判断。反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)中，反应方程式两边气体的体积不变，压强不影响化学平衡，只要加入的各物质按照化学计量数完全转化成反应物氢气和溴，满足n(H2)：n(Br2)=1mol：2mol=1：2，就属于等效平衡，反应体系中各组分的含量一定相等。注意掌握等效平衡的判断方法及满足条件，明确恒温恒容与恒温恒压条件下的等效平衡的区别，试题有利于培养学生的逻辑推理能力及灵活运用基础知识的能力。