Question

我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)第①步操作的名称是__________________，第②步判断BaCl₂已过量的方法是_____________。

(2)第④步加入试剂的化学式为_________________________。

(3)第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是____________________。

Answer

(1)溶解；静置，取上层清液于试管中，向其中滴加少量的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量。

(2)Na2CO3(3)烧杯；漏斗；玻璃棒

【解析】

试题分析：(1)在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，第①步中，操作A是溶解，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，BaCl2已过量，则再加氯化钡不会生成沉淀，则实验方法为：取第②步后的上层溶液1-2滴于点滴板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：溶解；取第②步后的上层溶液1-2滴于点滴板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；

(2)④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，发生离子反应为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓，故答案为：Na2CO3；

(3)过滤中用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗等，其中用到的三种玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；烧杯用来盛放液体，漏斗用于过滤，玻璃棒用来引流和搅拌，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯。

【考点定位】考查粗盐的提纯

【名师点晴】本题考查粗盐的提纯。把握粗盐提纯流程中的分离方法及发生的离子反应为解答的关键，侧重分析能力及物质除杂的考查。粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。