Question

已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ·mol^－1，

C(s)＋O2(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

则2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的ΔH是(  )

A．－824.4  kJ·mol^－1   B．－627.6 kJ·mol^－1

C．－744.7 kJ·mol^－1    D．－169.4 kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：已知：(1)Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1kJ•mol-1，

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1，由盖斯定律(2)×-(1)，

得：2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=(-393.5kJ•mol-1)×-234.1kJ•mol-1，

即2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824.35kJ•mol-1，故选A。

【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算

【名师点晴】本题考查盖斯定律的应用。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。