Question

盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无 关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是(  )

A．A→F：ΔH＝－ΔH₆

B．ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅＋ΔH₆＝1

C．C→F：|ΔH|＝|ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₆|

D．|ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃|＝|ΔH₄＋ΔH₅＋ΔH₆|

Answer

B

【解析】

试题分析A、F→A，△H=△H6，则A→F，△H=-△H6，故A正确；B、6个△H全部相加，是A→A的△H，应等于零；故B错误；C、F→C的△H=△H6+△H1+△H2，则C→F的△H=-(△H6+△H1+△H2)，故C正确；D、A→D的△H=△H1+△H2+△H3，D→A的△H=△H4+△H5+△H6，二者的绝对值相等，符号相反，故D正确；故选B。

考点：考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算的相关知识。