Question

如下图所示，装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(  )

A．①②③④  B．①②④③   C．③①④②  D．②①④③

Answer

D

【解析】

试题分析：金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阳极，①中锌发生电化学腐蚀，金属锌是负极，加快锌的腐蚀，②中锌作电解池的阳极，被腐蚀，③中锌作电解池的阴极，被保护，④Zn发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序是②①④③。故选D。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】明确引起金属腐蚀的原理是答题的关键，关于金属的电化学腐蚀需要掌握以下规律：1、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。2．活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越快。3．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。4．电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。5．对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。反之，防腐措施由好到差的顺序为：外接电源的阴极保护法防腐＞牺牲阳极的阴极保护法防腐＞有一般防护条件的防腐＞无防护条件的防腐。