如下图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是
A．X极是电源负极，Y极是电源正极
B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生1.12 L(标准状况)气体
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．a极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑
如下图所示，装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )
A．①②③④ B．①②④③ C．③①④② D．②①④③
已知1 mol白磷转化为红磷时放出18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：
①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)
②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH＝－b kJ/mol(b>0)。
则a和b的关系为( )
A． a>b B．a＝b C． a<b D．无法确定
盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无 关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )
A．A→F：ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C．C→F：|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
已知：Fe2O3(s)＋
C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1，
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是( )
A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1
C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1
我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的酸性较强。 在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋
