Question

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是(  )

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变

B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH^－，故溶液的pH减小

C．电解Na₂SO₄溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解CuCl₂溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、电解硫酸溶液实质电解水，溶液浓度增大，溶液pH减小，故A错误；B、电解稀氢氧化钠溶液实质是电解水，氢氧化钠溶液浓度增大，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故B错误；C、电解硫酸钠，实质是电解水，阳极生成氧气，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，电子守恒计算得到，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为2：1，故C错误；D、电解氯化铜溶液，阳极上生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上生成铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，依据电子守恒计算在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：1，故D正确；故选D。

【考点定位】考查电解原理的应用

【名师点晴】本题考查了电解原理的应用，电极反应的分析，电子守恒的计算是解题关键。(1)电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水，即：2H2O2H2↑+O2↑；(2)电解无氧酸(HF除外)、不活泼金属无氧酸的水溶液，就是电解溶质本身。例如：2HClH2↑+Cl2↑；CuCl2Cu+C12↑；(3)电解活泼金属无氧酸盐溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质+H2OH2↑+碱+卤素单质X2(或S)；(4)电解不活泼金属含氧酸盐的溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质+H2OO2↑+酸+金属单质；(5)电解时，若只生成H2，pH增大；若只生成O2，则pH减小；若同时生成H2和O2，则分为三种情况：电解酸的溶液，pH减小；电解碱的溶液，pH增大；电解盐的溶液，pH不变。