某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：
(1)电源B极的名称是________。
(2)如果收集乙装置中两极产生的气体，两极气体的物质的量之比是________。
(3)甲装置中电解反应的总化学方程式：_______________________。
(4)欲用丙装置给铁镀锌，G应该是_______(填“铁”或“锌”)，电镀液的主要成分是_______(填化学式)。
(5)装置丁中的现象是___________________
随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①是通过O2与C反应实现的，测知生成14gCO时放出60kJ的热量，则其热化学方程式为 。
(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④
则途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
(3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下，1 克液态甲醇完全燃料放热25kJ，写出甲醇燃烧生成1molCO2的热化学方程式 。若将该反应设计成原电池反应，用稀H2SO4 作电解质，则其电极方程式分别为正极： 负极：
(4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO2(金红石)+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= - 400kJ·mol―1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= - 560kJ·mol―1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+140kJ·mol―1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
(5)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―260kJ·mol―1
已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+70kJ·mol―1
则O3转化为O2的热化学方程式为 。
500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO
)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A．原混合溶液中c(Na＋)＝6 mol
B．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol
C．上述电解过程中共转移8 mol电子
D．电解后溶液中c(H＋)＝4 mol/L
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是( )
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
已知：①H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是( )
A．c<a<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
关于如下图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑
