Question

已知下列两个气态物质之间的反应：C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g)  ①

2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)  ②

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(Q₁、Q₂、Q₃均为正值)

C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)   ΔH=－Q₁   I

2C(s)+H₂(g)=C₂H₂(g)    ΔH=－Q₂  II

2C(s)+2H₂(g)=C₂H₄(g)    ΔH=－Q₃   III

Q值大小比较正确的是

A．Q₁＞Q₃＞Q₂    B．Q₁＞Q₂＞Q₃       C．Q₂＞Q₁＞Q₃     D．Q₃＞Q₁＞Q₂

Answer

A

【解析】

试题分析：当温度降低时，反应①的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应②的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，

已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g)…①，

2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g)…②，

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

（1）C(s)+2H2(g)⇌CH4(g)，△H=-Q1…Ⅰ

（2）C(s)+1/2H2(g)⇌1/2C2H2(g)，△H=-Q2…Ⅱ

（3）C(s)+H2(g)⇌1/2C2H4(g)，△H=-Q3…Ⅲ，

利用盖斯定律，2×[（3）-（2）]，得到C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g)，△H=2(Q2-Q3)，

与题干中的①中的方程式一样，而①中的反应为放热反应，则Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；

同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g)，△H=2(Q1-Q3)，与题干中的②中的方程式一样，而②中的反应为吸热反应，则2(Q1-Q3)＞0，所以Q1＞Q3；

综上所述Q1＞Q3＞Q2．故选A。

考点：考查盖斯定律的运用