Question

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)   △H=+64.39kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)  △H=－196.46kJ·mol^－1

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)   △H=－285.84kJ·mol^－1

在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺(aq)和H₂O(l)的反应热△H等于

A．－417.91kJ·mol^－1      B．－319.68kJ·mol^－1    C．+546.69kJ·mol^－1    D．－448.46kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：由①Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)H1=64.39KJ•mol-1；

②2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)H2=-196.46KJ•mol-1；

③H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)H3=-285.84KJ•mol-1；

则反应Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)可由反应①+②×1/2+③得到，

由盖斯定律可知该反应的反应热

△H=H1+H2×1/2+H3=64.39KJ•mol-1+(-196.46KJ•mol-1)×1/2+(-285.84KJ•mol-1)=-319.68KJ．mol-1，

即Cu(s)+H2O2 (l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ．mol-1，故选B。

【考点定位】考查对盖斯定律、热化学方程式书写的方法应用和实质理解。

【名师点晴】盖斯定律是指化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关；盖斯定律的基本使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”，平时要多练习，才能熟能生巧。