Question

把3molP和2.5molQ置于密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g)，5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述不正确的是

A．P的平均反应速率为0.15mol/(L·min)

B．Q的平衡浓度为1mol/L

C．Q的转化率为25%

D．x等于2

Answer

C

【解析】

试题分析：A．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的P为n(P)=3/2×1mol=1.5mol，所以v(P)==0.15 mol/(L•min)，故A正确；B．已知达到平衡生成1molN，则参加反应的Q为n(Q)=1/2n(N)=0.5mol，所以Q的平衡浓度为：(2.5mol-0.5mol)/2L=1 mol/L，故B正确；C．参加反应的Q为n(Q)=1/2n(N)=0.5mol，故Q的转化率为0.5mol/2.5mol×100%=20%，故C错误；D．根据A选项可知v(P)=0.15 mol/(L•min)，而M的平均速率是0.1mol/(L•min)，根据速率之比等于化学计量数之比，则，所以x=2，故D正确；故选C。

考点：考查化学平衡的有关计算。