Question

(1)质量相等的SO₂和SO₃，物质的量之比为_________，硫原子的原子个数之比为_____________，氧原子的原子个数之比为______________。

(2)1.2molO₂和0.8molO₃，它们所含有的分子个数之比为_______________，所含的氧原子数比为 _______________，质量比为______________。

Answer

(1)5∶4 5∶4 5∶6(2)3∶2 1∶1 1∶1

【解析】

试题分析：(1)设SO2和SO3的质量均为100g，根据n=m/M，n(SO2) : n(SO3) = 100g/(64g/mol) : 100g/(80 g/mol) = 5:4；因SO2和SO3分子内均只含有一个硫原子，则硫原子的原子个数比为5:4，氧原子个数比为(5×2)：(4×3)=5:6；

(2)已知分子数目比等于物质的量之比，则N(O2):N(O3)=1.2mol：0.8mol=3:2；所含的氧原子数比为(3×2)：(2×3)=1:1，质量比为(1.2mol×32g/mol):(0.8mol×48g/mol)=1:1。

【考点定位】考查物质的量基本计算

【名师点晴】物质的量的基本计算，解题关键是要掌握有关物质的量的计算公式，、、、，同时要明确分子微粒的组成与结构；故注意掌握各个符号表示的含义，同时结合物质的结构，进行直接的计算即可。