Question

有一包白色粉末，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl等物质中的一种或几种组成。现进行下列实验：

①取一定量的白色粉末与烧杯中，加足量的蒸馏水使其充分溶解，只得到无色澄清溶液；

②取①中的溶液少许于试管中，滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；

③向生成的白色沉淀中，加入足量稀硝酸，该白色沉淀部分溶解，并有气体(A)产生，此气体能使澄清石灰水变浑浊。

根据以上实验推断，回答问题：

(1)该报白色粉末中一定含有__________，一定不含有__________，可能含有__________。

(2)写出气体(A)与澄清石灰水反应的化学方程式_________________________________。

Answer

(1)Na2CO3和Na2SO4 CuSO4 NaCl (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

【解析】

试题分析：(1)①取一定量的白色粉末与烧杯中，加足量的蒸馏水使其充分溶解，只得到无色澄清溶液，可知无CuSO4；②取①中的溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知Na2CO3和Na2SO4均有可能；③向生成的白色沉淀中，加入足量稀硝酸，该白色沉淀部分溶解，并有气体(A)产生，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可知沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，生成的气体A为CO2；由此可知白色粉末一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有CuSO4 ，可能含有NaCl；

(2)在澄清的石灰水中通入气体CO2可有碳酸钙生成，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

【考点定位】考查物质的鉴别，涉及离子反应。

【名师点晴】本题考查离子的检验及离子反应，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确常见离子的反应的现象，然后结合离子的性质进行判断。本题固体溶解后得到无色溶液，可排除Cu2+的存在，向所得溶液中加入足量BaCl2溶液，生成的沉淀部分溶解于稀硝酸，可知沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，故解题关键是要记住常见离子的检验和实验现象。