Question

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑，则下列说法正确的是（  ）

A．KNO₃是还原剂，其中N元素被氧化

B．生成物中的N₂是氧化产物，K₂O是还原产物

C．当氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子1/14  mol

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比5：1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．KNO3中氮化合价由+5降低到N2 中的0价，是氧化剂，故A错误；B．NaN3氮元素化由-1/3升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；KNO3中氮化合价由+5降低到N2 中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物。所以，氧化产物和还原产物均为氮气，故B错误；

C．由N原子守恒及元素的化合价变化可知，氧化产物比还原产物多14mol时，有2molKNO3被还原，转移电子数为10mol，则若氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子数为1/14mol，故C正确；D．根据方程式可知KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，故D错误。故选C。

考点：考查氧化还原反应的计算