Question

液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH₃SO₃)₂Pb]代替硫酸作为电解质溶液,该电池充放电的总反应为2Pb²⁺+2H₂O Pb+PbO₂+4H⁺,下列说法正确的是(  )

A．该电池放电时,两极质量均增加

B．放电时,正极的电极反应式为PbO₂+4H⁺+2e^- Pb²⁺+2H₂O

C．充电时,溶液中Pb²⁺向阳极移动

D．充电时,阳极周围溶液的pH增大

Answer

B

【解析】

试题分析：电池放电时，负极反应式为Pb-2e-═Pb2+，正极反应式为PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O，A．该电池放电时，两极质量均减少，故A错误；B．正极反应式为PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O，故B正确；C．充电时，溶液中Pb2+向阴极移动，故C错误；D．充电时为电解池，阳极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，pH减小，故D错误。故选B。

考点：考查原电池和电解池的工作原理

【名师点睛】本题考查了二次电池的反应原理，注意原电池的负极放电时发生氧化反应，充电时发生还原反应，题目难度不大。电池放电时，负极反应式为Pb-2e-═Pb2+，正极反应式为PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O，充电时为电解池，阳极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴极反应式为Pb2++2e-═Pb，充电时阳离子移向阴极，据此解答。原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反。