Question

把M mol H₂和N mol C₂H₄混合， 在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C₂H₆， 将反应后所得的混合气体完全燃烧, 消耗氧气的物质的量为(    )

A．M + 3N mol                   B．+ 3N mol

C． mol            D． mol

Answer

B

【解析】

试题分析：反应后的混合气体燃烧生成CO2和H2O，根据原子守恒可知，反应后混合气体的耗氧量即是Mmol H2和Nmol C2H4燃烧的耗氧量，根据碳原子守恒n(CO2)=2n(C2H4)=2N mol，根据H原子守恒n(H2O)=2n(C2H4)+n(H2)=(2N+M)mol，根据O原子守恒，则2n(O2)=2n(CO2)+n(H2O)=4N mol+(2N+M)mol=(6N+M)mol，则消耗的氧气的物质的量n(O2)=(3N+0.5M)mol，故选B。

考点：考查了混合物的计算的相关知识。