反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中...

反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为

A．v(NH3)=0.010 mol•L-1•s-1 B．v(O2)=0.001 mol•L-1•s-1

C．v(NO)=0.0010 mol•L-1•s-1 D．v(H2O)=0.045 mol•L-1•s-1

C 【解析】试题分析：半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则v(H2O)=＝0.0015 mol•L-1•s-1，反应速率之比是相应的化学计量数之比，则v(NH3)=0.0010 mol•L-1•s-1，v(O2)=0.00125 mol•L-1•s-1，v(NO)=0.0010 mol•L-1•s-1，答案选C。考点：考查化学反应速率计算

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考点分析：

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少量铁粉与100 mL 0.01 mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸

④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

⑧改用10 mL 0.1 mol•L-1盐酸

A．③⑦⑧ B．③⑤⑧ C．①⑥⑦ D．⑤⑦⑧

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下列关于化学反应速率的说法中正确的是

A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示