Question

室温下某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1.0×10^-13 mol•L^-1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是

A．Al³⁺、K⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣                 B．K⁺、Na⁺、HS^﹣、Cl^﹣

C．Na⁺、AlO₂^﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣              D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

Answer

B

【解析】

试题分析：室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13 mol•L-1，这说明该溶液中水的电离平衡被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。A、如果显碱性，则铝离子不能大量共存，但显酸性可以大量共存，A正确；B、HS﹣与氢离子或氢氧根离子聚反应，不能大量共存，B错误；C、如果显酸性偏铝酸根离子不能大量共存，但显碱性可以大量共存，C正确；D、四种离子间不反应，在酸性或碱性溶液中均能大量共存，D正确，答案选B。

【考点定位】考查离子共存正误判断

【名师点晴】明确离子的性质以及发生的化学反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。