Question

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2 3mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3的浓度（mol• L^-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出 a kJ	吸收 b kJ	吸收 c kJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是

A.2c₁> c₂             B. a+b> 92.4           C. 2p₂<p₃          D. α₁+α₃<1

Answer

D

【解析】

试题分析：根据等温恒容条件，可知甲和乙达到平衡时属于等效平衡状态，丙相当于两个相同的乙容器合并到一个容器中，压强增大后平衡向正反应方向移动，依次来判断；A、甲乙属于等效平衡，c1＝c2，A错误；B、根据甲和乙是等效平衡可知a+b> 92.4，B错误；C、甲和乙是等效平衡关系，则p1=p2 ，丙的用量是乙的两倍，相当于加压，平衡正向移动，则2p2＞p3 ，C错误；D、甲和丙是等效平衡，则有α1＋α2=1 ，又因为丙容器正向移动，α2＞α3，所以α1＋α3＜1 ，D正确，答案选D。

考点：考查等效平衡问题的相关计算。