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在恒温时,一固定压强的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g),达平衡...

在恒温时,一固定压强的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g),达平衡时再向容器内通一定量的NO2(g)重达平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数

A、不变      B、增大           C、减小      D、无法判断

 

A 【解析】 试题分析:在恒温时,一容积可变的密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),由于反应前后反应物和生成物均是一种,因此如果保持压强不变,则平衡等效,体积分数不变,答案选A。 考点:考查外界条件对化学平衡移动的影响的知识。  
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考点分析:
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一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算也可以用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下,总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是

A.对于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时,体系的总压强为P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol,则用分压表示的平衡常数KP=3/P

B.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、 2 mol和4 mol.若此时A、B和C均增加1 mol,平衡正向移动

C.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时,N2、H2、NH3各1 mol,若此时再充入3 mol N2,则平衡正向移动

D.对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关

 

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右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A上述可逆反应的正反应为放热反应

B.X、Y、Z均为气态

C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态

D. 上述反应的逆反应的ΔH>0

 

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在一个容积为V L的密闭容器中放入2 mol A(g)和1 mol B(g),在一定条件下发生下列反应3A(g)+ B(g)nC(g)+2D(g) 达到平衡后,A物质的量浓度减小1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应的化学方程式中n的值是

A、1               B、2          C、3            D、4

 

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在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1

容器

反应物投入量

1 mol N2 3mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的浓度(mol• L-1

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出 a kJ

吸收 b kJ

吸收 c kJ

体系压强(Pa)

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

下列说法正确的是

A.2c1> c2             B. a+b> 92.4           C. 2p2<p3          D. α13<1

 

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向0.1 mol·L-1醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,则

A. 电离平衡向左移动            B. 溶液的pH减小

C. 醋酸根离子的物质的量减小    D. 醋酸的浓度减小

 

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