Question

（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）           ，属于非电解质是          。

①硫酸氢钠固体    ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    ④蔗糖    ⑤硫酸钡  ⑥氨气     ⑦冰醋酸

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：碳酸：                。次氯酸钠：                。

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L^-1、0.1 mol•L^-1，则c(OH^﹣)_甲：c(OH^﹣)_乙           10（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•L^-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^﹣)的大小关系为           。

（5）NO₂与NO之间存在如下可逆反应：2NO₂2NO+O₂。T ^oC时，在一恒容密闭容器中充入适量NO₂,反应达到平衡状态的标志是            。（填序号）

①混合气体的颜色不再改变的状态

②混合气体的密度不再改变的状态

③混合气体的压强不再改变的状态

④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑤的比值不再改变的状态

Answer

（1）⑦；④⑥ （2）H2CO3H++HCO3﹣；NaClO═ClO﹣+Na+

（3）小于 （4） 丙＞甲=乙 （5） ①③④⑤

【解析】

试题分析：（1）存在电离平衡的电解质是弱电解质，醋酸是弱酸，属于电解质；溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质，蔗糖和氨气均是非电解质；

（2）碳酸是二元弱酸，电离方程式为H2CO3H++HCO3﹣；次氯酸钠是强电解质，电离方程式为NaClO═ClO﹣+Na+。

（3）弱电解质的浓度越小，电离程度越大，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，甲中一水合氨的电离程度小于乙中，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙小于10。

（4）酸和碱抑制水的电离，且氢离子和氢氧根浓度相等时抑制程度相等，醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度小于醋酸分子的浓度，因此甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为丙＞甲=乙。

（5）①混合气体的颜色不再改变，说明NO2的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，正确；②容积和混合气体的中始终不变，则混合气体的密度始终不变，不能说明反应是否达到平衡状态，错误；③正反应是体积增大的可逆反应，当混合气体的压强不再改变的状态说明反应达到平衡状态，正确；④混合气体的质量不变，但物质的量变化，因此混合气体的平均相对分子质量是变化的，当不再改变时，说明反应达到平衡状态，正确；⑤的比值表示平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，比值始终不变，不能说明反应达到平衡状态，错误，答案选①③④⑤。

【考点定位】考查电解质、电离方程式、弱电解质的电离、外界条件对水电离平衡的影响以及平衡状态判断

【名师点晴】该题考查的知识点较多，难点是弱电解质的电离以及平衡状态判断。水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离，c(H＋)酸·c(OH－)H2O＝KW；而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离，c(OH－)碱·c(H＋)H2O＝KW。关于平衡状态判断需要抓住变量不再发生变化这一关键点。