一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是
一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2 mol•L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
（2）当CO的起始浓度仍为2 mol•L﹣1，H2O(g)的起始浓度为6 mol•L﹣1，求平衡时CO的转化率？
将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应：
，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol•L-1，
，
C的平均反应速率是0.1 mol•L-1•min-1
求：（1）此时A的浓度及反应
开始前放入容器中A、B物质的量。
（2）B的平均反应速率。
（3）x值是多少？
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有____________________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
请完成此实验设计，其中：V1＝___________，V6＝___________，V9＝___________；
反应一段时间后，实验A中的金属呈___________色，实验E中的金属呈___________色；
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。
在恒温容器中加入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时NH3的体积分数为m%。若N2、H2、NH3的起始加入量分别为x mol、y mol、z mol，达到平衡时NH3的体积分数仍为m%。
（1）该容器恒容，则x、
y、z应满足的关系是 。
（2）该容器恒压，则x、y、z应满足的关系是 。
（3）若该容器恒压，前者达到平衡时生成NH3为a moL，则后者达到平衡时生成NH3 mol（用a、x、z表示）。
（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质是 。
①硫酸氢钠固体 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体 ④蔗糖 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦冰醋酸
（2）写出下
列物质在水中的电离方程式：碳酸： 。次氯酸钠： 。
（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•
L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为 。
（5）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2
2NO+O2。T oC时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是 。（填序号）
①混合气体的颜色不再改变的状态
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态
④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤
的比值不再改变的状态
