Question

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A． mol/L                              B． mol/L

C． mol/L                            D．mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=1/2n(OH-)=1/2amol，由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-)，故每份中溶液n(K+)=2b-2×1/2amol=(2b-a)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为(2b-a)mol÷1/2=2(2b-a)/V mol•L-1，答案选D。

【考点定位】考查离子反应的有关计算

【名师点晴】明确发生的化学反应，依据电荷守恒计算钾离子的物质的量是解答的关键，注意溶液分成两等份为解答该题的易错点。