Question

（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．过滤   B结晶   C分液   D蒸馏    E萃取分液

①           分离水和植物油的混合物；

②           分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；

③           从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

④           分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；

⑤           将碘水中的碘单质与水分离。

（2）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物

填空和回答下列问题

① B物质是              （写化学式）。

② 按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计存在问题，这一步的正确设计方案应是                        。

③若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是_____________（从A~E字母中选择）

Answer

（1）C、A、B、D、E

（2）①CaCO3 ②加入适量盐酸至不产生气体 ③A（或混合物A）

【解析】

试题分析：（1）萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。

①植物油不溶于水，分液即可，答案选C；

②沙子不溶于水，过滤即可，答案选A。

③硫酸钾的溶解度受温度的影响大，结晶即可，答案选B；

④酒精和甲苯的沸点相差较大，应该通过蒸馏分离，答案选D。

⑤碘易溶在有机溶剂中，萃取分液即可，答案选E。

（2）①加入过量碳酸钠溶液，发生化学反应：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，沉淀为：CaCO3，滤液中含有：NaCl、Na2CO3 ；

②经过（1）的分析滤液中含有NaCl、Na2CO3，提纯NaCl除去碳酸钠溶液，用盐酸，然后加热结晶，方案：向滤液中加入适量盐酸至不产生气体；

③测定样品中NaCl和CaCl2的质量比，称量碳酸钙的质量，根据钙元素守恒，可以求出氯化钙质量，如果知道样品质量，减去氯化钙质量，求的氯化钠的质量，因此需称量：混合物A。

【考点定位】考查物质的分离与提纯

【名师点晴】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。