Question

(1)配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液,应量取盐酸体积       mL,实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有：

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)              。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

(3)在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________

A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切

B．量取浓盐酸时俯视读数

C．定容时仰视

D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

E．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中

F．溶液没有恢复到室温就进行定容

Answer

(1)2.0，250ml容量瓶、胶头滴管。

(2)B、C、A、F、E、D(3)DEF

【解析】试题分析：(1)浓盐酸的物质的量浓度C==12.5mol/L；要配置240ml的溶液，应选择250ml的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得V×12.5mol/L=250mL×0.1mol•L-1，解得V=2.0ml；实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还应选择250mL容量瓶及胶头滴管；

(2)浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故配制步骤为BCAFED；

(3)A．定容摇匀后，发现液面下降是正常的，继续加水至刻度线，则浓度偏小；B．用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，会导致所取的浓盐酸的体积偏小，则配制出的溶液的浓度偏低；C．定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，故浓度偏低；D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，容量瓶内有残余盐酸，导致溶质偏多，浓度偏高；E．配制溶液时，量筒有残余浓盐酸，不应洗涤，否则导致溶质偏多，浓度偏高；F．溶液没有恢复到室温就进行定容，冷却后液面会下降，体积减小，浓度偏高；故答案为DEF。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析