Question

(1)0.3 mol NH₃分子中所含H原子数与________个H₂O分子中所含H原子数相等。

(2)在标准状况下，由CO和CO₂  组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是____________，CO的质量是_________g。

(3)将4 g NaOH溶于________g水中，可使溶液中H₂O与Na⁺ 的物质的量之比为20∶1，此溶液中溶质的质量分数为________。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm³，则溶液中c(Na⁺ )为________。

Answer

(12分)(1)2.709×1023 (2)40, 2.1 (3)36, 10%, 2.75mol/L

【解析】

试题分析：(1)0.3mol NH3分子中所含H原子物质的量为0.9mol，含有0.9mol氢原子的水的物质的量为0.45mol，则水的分子数为0.45NA，故答案为：0.45NA；

(2)设CO为xmol，CO2为ymol，

则(x+y)mol=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，28x+44y=12，

解得：x=0.075，y=0.225，

此混合物中CO的质量为0.075mol×28g/mol=2.1g，

混合气体的平均摩尔质量是12g÷0.3mol=40g/mol，平均摩尔质量和平均相对分子质量数值上相等，所以混合气体的平均相对分子质量为40；

(3)4gNaOH的物质的量=40g÷40g/mol=0.1mol，溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，则水的物质的量=0.1mol×20=2mol，

故水的质量为2mol×18g/mol=36g，

溶液的质量=m(水)+m(NaOH)=4g+36g=40g，

故溶液质量分数=4g/40g×100%=10%，

溶液的体积V=m/ρ=40g÷1.1g/cm3=36.4ml，

则c(Na+)=c(NaOH)=n/V=0.1mol/0.0364L=2.75mol/L。

考点：综合考查物质的量的计算。