标准状况下，将672LNH3完全溶于1L水中，所得氨水的密度为0.755g/mL，则：
(1)所得氨水(溶质按NH3计算)溶质的质量分数为 (结果保留3位有效数字)；
(2)所得氨水的物质的量浓度为 ；
(1)0.3 mol NH3分子中所含H原子数与________个H2O分子中所含H原子数相等。
(2)在标准状况下，由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是____________，CO的质量是_________g。
(3)将4 g NaOH溶
于________g水中，可使溶液中H2O与Na+ 的物质的量之比为20∶1，此溶液中溶质的质量分数为________。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，则溶液中c(Na+ )为________。
(1)配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液,应量取盐酸体积 mL,实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有：
(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) 。
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
(3)在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________
A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切
B．量取浓盐酸时俯视读数
C．定容时仰视
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
E．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中
F．溶液没有恢复到室温就进行定容
向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
BaCl2溶液体积/mL | 0 | 20 | 40 | 100 | 120 |
沉淀质量/g | 0 | 0.233 | m | 0.699 | 0.699 |
下列有关说法正确的是( )
A．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
B．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol/L
C．3号实验中沉淀的质量m为0.398g
D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL
浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是( )
A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b
下列判断正确的是( )
A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl—存在
B．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有Cu2+存在
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有 SO42—存在
D．向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32—存在
