读下列药品标签，有关分析不正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
物品标签 | 氢氧化钠固体 | 药品：浓硝酸 | 碳酸氢钠NaHCO3 | 浓硫酸H2SO4密度1.84g·mL－1 |
分析 | 该药品应装在带橡胶塞的广口瓶中密封保存 | 该药品标签上标有 | 受热易分解 | 该药品标签上标有 |
50g物质的量浓度为C1的浓H2SO4，质量分数为W1，与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C2的稀H2SO4，质量分数为W2(以下填“＞”“＜”或“=”)
(1)若W1=2W2，则C1_________2C2，V_________50mL．
(2)若C1=2C2，则W1_________2W2，V_________50mL．
实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：
(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：
①________________，②____________________。
(2)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是 (从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。
A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器
(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_____ ___(填字母序号)。(乙酸、甘油均可溶于水)
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
(4)进行上述蒸馏操作时，最后晶体碘在 里聚集。
(5)含碘的有
机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置，指出有其错误
有 处。
为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
以及泥沙等杂质，某同学
设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐
滤液
精盐
(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________。
(2)第④步中，相关的化学方程式是______________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______________。
标准状况下，将672LNH3完全溶于1L水中，所得氨水的密度为0.755g/mL，则：
(1)所得氨水(溶质按NH3计算)溶质的质量分数为 (结果保留3位有效数字)；
(2)所得氨水的物质的量浓度为 ；
(1)0.3 mol NH3分子中所含H原子数与________个H2O分子中所含H原子数相等。
(2)在标准状况下，由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是____________，CO的质量是_________g。
(3)将4 g NaOH溶
于________g水中，可使溶液中H2O与Na+ 的物质的量之比为20∶1，此溶液中溶质的质量分数为________。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，则溶液中c(Na+ )为________。
