Question

实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，

②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。

③下列有关容量瓶使用说法不正确的是（   ）

a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜。

b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。

c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体 。

d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L^－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L^－1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，应选用___________mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________________。

Answer

(1)AC 烧杯、玻璃棒 bd

(2)①2.0（2分） ②<（2分） ③>（2分）

(3)①13.6（2分） ②15（2分） ③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2分）

【解析】

试题分析：（1）①配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要的是烧瓶和分液漏斗；

②根据以上分析可知还需要的仪器有烧杯和玻璃棒；

③a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜，a正确；b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；只能配制一定体积的溶液，b错误；c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体，c正确；d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大，d错误，答案选bd；

（2）①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m（NaOH）=c•V•M=0.1 mol•L-1×0.5 L×40 g•mol-1=2.0 g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度偏小，即小于0.1mol/L；

③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高；

（3）①c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀），即1000×1.84×98%/98×V（浓）=0.5×0.5，解得V（浓）≈0.013 6 L=13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，所以稀释浓硫酸的操作为：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

【考点定位】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制

【名师点晴】掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析，根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。