Question

（1）0.2 mol H₂O的质量为           g，其中含有        个水分子，共有       mol电子。

（2）质量相等的 HCl、CO₂、NH₃、CH₄四种气体中，含有分子数目最少的是             ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是            ，密度最小的是             。

（3）在标准状况下，将             L NH₃溶于水得到0.5 mol·L^－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L^－1CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O          g。

Answer

（1）3.61.204×10232（2）CO2CH4CH4（3）5.62.5

【解析】

试题分析：（1）0.2 mol H2O的质量＝0.2mol×18g/mol＝3.6g，其中含有0.2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1023个水分子，共有0.2mol×10＝2mol电子。

（2）质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目最少的是是物质的量最小的。根据n＝m/M可知气体的相对分子质量越大，物质的量越小，则分子数目最少的是二氧化碳（四种气体的相对分子质量分别是36.5、44、17、16）；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是物质的量最大的，相对分子质量越小，物质的量越大，所以体积最大的是甲烷；在相同条件下密度之比是相对分子质量之比，则密度最小的是甲烷；

（3）500mL0.5 mol·L－1的氨水中溶质氨气的物质的量是0.5L×0.5mol/L=0.25mol，在标准状况下的体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，即将5.6L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量是0.1L×0.1mol/L×250g/mol＝2.5g。

【考点定位】考查物质的量的有关计算

【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。另外注意灵活应用阿伏加德罗定律及其推论。