Question

（1）某气态氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL则该氧化物的摩尔质量为___________，R 的相对原子质量为_____________。

（2）已知CO、CO₂的混合气体质量共15 g，标准状况下休积为8.8 L，则可推知该混合气体中含CO________g（保留两位有效数字）。

（3）同温同压下，SO₂与氢气的密度之比为__________；若体积相同时，两种气体的质量比为___________。

（4）质量比为51∶32∶34的NH₃、CH₄、H₂S，所含质子数之比为_________。

Answer

（1）64 g/mol ，32 （2）4.0

（3）32∶1 32∶1（4）15∶10∶9

【解析】

试题分析：（1）根据题意，先由计算气体的n为mol或0.02 mol，再由计算该氧化物的M为64 g/mol；再由RO2的组成可知，R 的相对原子质量为：64－16×2=32；（2）对于二元混合气体，常设二者的n分别为x mol、y mol，先由n•M=m可得：28x+44y=15，再由n•Vm=V可知，22.4(x+y)=8.8，解上述方程组可得：y=1/4，x=1/7，则混合气体中含CO为28g×1/7=4.0g；（3）同温同压下，气体摩尔体积相同，===32∶1；，先由计算两种气体的n相同，再由n•M计算两种气体的m可知之比为64∶2 = 32∶1；（4）根据题意，先由可知，n(NH3)：n(CH4)：n(H2S) =∶∶ = 3∶2∶1，再由分子组成关系式：NH3～10质子、CH4～10质子、H2S～18质子可知，三种气体所含质子的n之比为（3×10）∶（ 2×10）∶（1×18）= 15∶10∶9，最后由n•NA计算其所含质子的N数之比为15∶10∶9。

【考点定位】考查标准状况下气体体积、物质的量、质量、摩尔质量、相对原子质量、密度、气体分子所含质子数之比的简单计算等。

【名师点睛】有关公式有；；；。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。